Cheminių reagentų distiliavimo principas

Pagrindinis distiliavimo tikslas – atskirti lakias ir pusiau lakias priemaišas nuo priemaišų turinčių cheminių reagentų arba išgarinti lakias ir pusiau lakias medžiagas, paliekant nelakias ir sunkiai lakias priemaišas. Medžiagos sočiųjų garų slėgio pokytis esant skirtingoms temperatūroms yra distiliavimo atskyrimo pagrindas. Apskritai, jei dviejų komponentų garų slėgiai skystame mišinyje labai skiriasi, gali būti praturtinti labiau lakūs ir pusiau lakūs komponentai garų fazėje. Dvi fazės – skystoji fazė ir garų fazė – gali būti išgaunamos atskirai, o lakieji ir pusiau lakieji komponentai koncentruojami dujų fazėje, o nelakūs komponentai – skystoje fazėje.

Be angliavandenilių mišinių ir keleto kitų pavyzdžių, idealioms mišinių sistemoms gali būti taikomi Raoult' ir Dalton' dėsniai, o mišinių tirpalai dažnai neatitinka idealios garų fazės. skystosios fazės elgesys. Taikant šiuos du dėsnius, galima gauti dviejų dvejetainės sistemos komponentų specifinį nepastovumą (aAB): aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B, kur YA ir YB yra atitinkamai pusiausvyroje. A ir B komponentų molinės frakcijos dujų fazėje, XA ir XB yra komponentų A ir B molinės frakcijos skystoje fazėje, esant pusiausvyrai, o P0A ir P0B yra komponentų A ir B garų slėgiai esant pusiausvyrai, visi paklūsta Raouilt.' įstatymas. Didėjant aAB, didėja ir sodrinimo laipsnis.